Question

（10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为 。

（2）B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）C中被腐蚀的金属是 ，该电极电极反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。

Answer 1

（1）Fe+2H+==Fe2++H2;（2分）

（2）2H+-2e-==H2（2分）;变大；（1分）

（3）Zn（1分）Zn-2e-==Zn2+（2分）；BAC（2分）

【解析】

试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2;（2）B中铁做原电池的负极，锡做原电池的正极，氢离子在正极反应变成氢气，电极反应为：2H+-2e-==H2;所以溶液中pH变大；（3）C中锌做原电池的负极，被腐蚀，电极反应为Zn-2e-==Zn2+；在三个装置中铁在B中腐蚀最快，在C中腐蚀最慢，所以腐蚀的快慢顺序为：BAC。

考点：原电池的原理的应用。