Question

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=

 

mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度

 

 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH

 

．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	0.1032mol/L HCI体积体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为

 

 mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是

 

．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,中和滴定

专题：

分析：（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
②根据物料守恒和电荷守恒分析；
（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；
（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性；
（4）据表分析，实验1的数据与实验2实验3 差别太大，可忽略，求出实验2和实验3 的平均值，即为所用标准液的体积，再据c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

求算及误差分析．

解答： 解：（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），所以：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；
（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，
故答案为：＜；
（3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7；
（4）①第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为：V（HCl）=

27.83+27.85

2

mL，则c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

=

0.1032mol/L× 27.83+27.85 2 ×10-3L

0.025L

=

0.1032× 27.83+27.85 2

25

L/L，
故答案为：

0.1032× 27.83+27.85 2

25

；
②A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，所用V（HCl）偏大，引起测定结果偏高，故A正确；
B．锥形瓶未用待测液润洗，无影响，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，所用V（HCl）偏大，引起测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下，无影响，故D错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．