题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3

B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器

C

铝具有强还原性

可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D

铜的金属活泼性比铁的弱

在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

练习册系列答案
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关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44 g B．有4 mol原子

C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44 g·mol－1

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。

（2）装置Ⅱ的作用是 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________；发生反应的化学方程式为 。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是_______________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。

在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2

C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

下列叙述中有（ ）句是正确的。

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

⑧常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．3句 B．4句 C．5句 D．6句

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

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