在标准状况下.对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3a．体积:②＞③＞①＞④ b．密度:②＞③＞④＞①c．质量:②＞③＞①＞④ d．氢原子个数:①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥NH3
B	二氧化硅不与任何酸反应	可用石英制造耐酸容器
C	铝具有强还原性	可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
D	铜的金属活泼性比铁的弱	在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca(NO3)2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba(OH)2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是

A．HNO3、K2CO3、Ba(OH)2 B．Ba(OH)2、HNO3、K2CO3

C．K2CO3、Ba(OH)2、HNO3 D．Ba(OH)2、K2CO3、HNO3

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl

配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)

A．(20×10-3)/127mol B．20M mol

C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol

(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____．

（5）过程Ⅲ实验的目的是___ _ __．

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．

下列叙述错误的是

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大

C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是，当１mol C参与反应时转移 mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况。

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