题目内容

下列叙述中有（ ）句是正确的。

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

⑧常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．3句 B．4句 C．5句 D．6句

练习册系列答案
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下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol

锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Zr(OH)4

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀时pH

1.2

2.7

3.4

6.3

完全沉淀时pH

2.4

3.2

5.2

9.7

（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 + 4NaOH ＝ Na2ZrO3 + +

（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）

（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）

（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 。

（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3

B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器

C

铝具有强还原性

可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D

铜的金属活泼性比铁的弱

在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

（8分）

（1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。

（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）

由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为

A． B． C． D．

（8分）I．已知某气体单质R3在标况下的密度为ρg．L-1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有ρ、V、NA的代数式回答下列问题：

（1）该气体所含原子总数为 ；

（2）一个R原子的质量为 。

II．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。

我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)

A．(20×10-3)/127mol B．20M mol

C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol

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