题目内容
下列离子中最易给出电子的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Cu2+ |
| C、Fe2+ |
| D、Al3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：离子最易给出电子，即最易失电子，说明还原性较强，如为非金属元素，则元素的非金属性较弱，如为金属，离子处于较低价态，且元素的金属性较弱，以此解答该题．
解答：
解：离子最易给出电子，即最易失电子，说明还原性较强，Al3+、Cu2+没有还原性，Cl-还原性较弱不容易失电子，Fe2+还原性较强，容易失电子，
所以最易给出电子的是Fe2+．
故选C．
所以最易给出电子的是Fe2+．
故选C．
点评：本题考查了离子的还原性强弱的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及元素周期率的递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
相关题目
关于氯气跟水的反应，正确的说法是（ ）
| A、属于复分解反应 |
| B、属于化合反应 |
| C、反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化 |
| D、上述说法都不正确 |
将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是（ ）
| A、NH3 |
| B、O2、CO2 |
| C、H2O、O2 |
| D、NH3、O2 |
钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 |
| B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
| C、a=b=c=2 |
| D、每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子 |
如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | ||||
| c | d | |||
| e |
| A、b元素除0价外，只有一种化合价 |
| B、五种元素中，c元素的性质最稳定 |
| C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d |
| D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 |
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
体积，且：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 2 |
| 3 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A、392.92 kJ |
| B、2489.4 kJ |
| C、784.72 kJ |
| D、3274.3 kJ |
NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 |
| B、常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子 |
| C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子 |
| D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 | ||
| B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 | ||
C、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
| ||
| D、该装置是将电能转化为化学能 |