题目内容
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．
①在人体中进行下列转化时，Fe2+
Fe3+，①中的 Fe2+作 剂．
②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．碘水、淀粉 c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于 性维生素．
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
①在人体中进行下列转化时，Fe2+
| ||
| ② |
②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
a．酸性KMnO4溶液 b．碘水、淀粉 c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：①反应中Fe元素的化合价升高；
②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，可与氧化剂反应；
③维生素C可溶于水；
④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，可与氧化剂反应；
③维生素C可溶于水；
④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答：
解：①反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+作还原剂，故答案为：还原；
②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，可与氧化剂反应，如酸性KMnO4溶液、碘水，
故答案为：还原；还原；a或b；
③维生素C可溶于水，则维生素C属于水溶性维生素，故答案为：水溶；
④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，可与氧化剂反应，如酸性KMnO4溶液、碘水，
故答案为：还原；还原；a或b；
③维生素C可溶于水，则维生素C属于水溶性维生素，故答案为：水溶；
④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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乙酸的分子结构为
，下列关于反应与断键部位叙述正确的是（ ）
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂
（2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂
（3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH
CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→
+H2O，是①②键断裂．
，下列关于反应与断键部位叙述正确的是（ ）（1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂
（2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂
（3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH
| 红磷 |
（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→
+H2O，是①②键断裂．| A、（1）（2）（3） |
| B、（2）（3）（4） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（1）（2）（4） |