Question

【题目】(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①粗盐中的泥沙_________；

②油水混合物________；

③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________；

④碘水中的I2________；

⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。

Answer 1

【答案】溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 过滤 分液 蒸馏 萃取分液 蒸发

【解析】

(1)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯NaNO3，就要让NaNO3成为晶体析出，所以用蒸发结晶的方法，步骤是：溶解、蒸发、结晶、过滤；

(2)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3；

(3)①NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，将混合物加入水中，充分搅拌，然后过滤，就除去了泥沙；

②油是不溶于水的液体物质，二者分层，可利用分液法分离；

③四氯化碳与碘的混合物(回收四氯化碳)，由于二者的沸点不同，可将混合物加热，四氯化碳首先变为气体，然后冷凝得到液体四氯化碳，从而是二者分离，这种方法叫蒸馏；

④可根据碘易溶于水，易溶于有机溶剂的性质，向碘水在加入四氯化碳，充分振荡后，静置，然后分液就分离了碘单质与水，采取的分离方法叫萃取、分液；

⑤硝酸钾溶于水，其溶解度受温度的影响变化较大，利用蒸发结晶从KNO3溶液得到KNO3。