Question

【题目】已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反应的离子方程式是______________________。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 由金属阳离子和酸根离子组成 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

(1)NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子；

(2)根据电离产生的离子的种类判断物质所属类别；

(3)根据物质配比书写反应的离子方程式。

(1)NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2) NaHSO4电离产生的阳离子含有金属离子、氢离子，不全为氢离子，阴离子为酸根离子，因此不属于酸，而属于盐；

(3)NaHSO4与Ba(OH)2都是强电解质，完全电离，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，发生反应产生硫酸钠、硫酸钡、水，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。