Question

【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。

(5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1（设混合后溶液的体积不变）。

(6)写出电离方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

Answer 1

【答案】12 26.88 25 12 2.5 NaHCO3= Na＋＋HCO3- KHSO4 = K＋＋ H＋＋SO42－

【解析】

（1）根据物质的量浓度C=1000ρω/M计算；

（2）根据n=CV和V=n·Vm计算；

（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀计算；

（4）根据方程式计算；

（5）根据C（Cl－）=n(Cl－)总/V总计算．

（6）碳酸是弱酸，HCO3-不拆，硫酸是强酸，HSO4-在水中全电离。

（1）溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.20g/ml×36.5%/36.5g·mol－1=12.0 mol·L-1；

（2）100.0 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol·L-1=1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1=26.88 L．

（3）设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L-1=V×12.0 mol·L-1，解得V=0.0250 L，即25.0 mL．

（4）根据方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=100.0mL×3.00molL-1=0.3mol,m(NaOH)=0.3mol×40g·mol－1=12g；

（5）10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸中Cl－的物质的量为0.0100 L×3.00 mol·L-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.0100 L×1.00 mol·L-1×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol·L-1．

（6）碳酸是弱酸，HCO3-不拆，硫酸是强酸，HSO4-在水中全电离，在水溶液中电离方程式： NaHCO3= Na＋＋HCO3- ， KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－。