题目内容

7．将足量CO2逐渐通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（　　）
A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca（HCO3）2B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca（HCO3）2
C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca（HCO3）2　　　　　　D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca（HCO3）2

分析 KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，以此来解答．

解答 解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾CO2+2KOH=K2CO3+H2O，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，发生CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意注意反应的先后顺序的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
（1）图中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空气中的CO2．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）D．
A．在E处增加CaCl2干燥管                       
B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管              
D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收．
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼时会把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.8g铁粉与50mL4mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
1．下列性质的递变规律正确的是（　　）
A．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐减弱
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
2．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和akJ•mol-1，则a为（　　）
A．222B．429.5C．462D．924
12．药物H的合成路线如图所示，试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称乙炔．
（2）写结构简式：A．D．
（3）写出反应Ⅱ的反应条件： 浓硫酸、加热．
（4）写出反应类型：A→B加成反应．C→D氧化反应．
（5）写出G→H的化学反应方程式：．
（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．
①发生银镜反应②苯环上有2个取代基③属于不同类别的有机物．
19．石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示．
（1）每个晶胞中的碳原子个数为4；
（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”?标出碳原子位置即可）．
（3）假设石墨的层间距为300pm，C-C键长为150pm，计算石墨晶体的密度为2.3 g•cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1-xC6+x Li++xe-→LiC6．其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属离子键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式LiC2．
16．根据如图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
A．N2（g） 与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D．该反应中反应物总能量高于生成物总能量
17．不能用排水集气法收集的气体是（　　）
A．O2B．SO3C．H2D．NO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网