Question

16．根据如图所示的N₂ （g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

• A． N₂（g） 与O₂（g）反应生成NO（g）是放热反应
• B． 2 mol O原子结合生成O₂（g）时需要吸收498 kJ能量
• C． 1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
• D． 该反应中反应物总能量高于生成物总能量

Answer 1

分析 由图可知，断裂化学键吸收能量，成键释放能量，且焓变等于吸收能量减去释放能量，则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，可知反应是吸热反应，以此来解答．

解答 解：A．生成NO的反应为吸热反应，故A错误；
B.2 mol O原子结合生成O₂（g）时需要释放498 kJ能量，故B错误；
C．由图可知，1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C正确；
D．为吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中断键与成键的判断，题目难度不大．