题目内容

7．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
A．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
B．用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢
C．用米汤检验加碘盐中含有碘
D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物

分析 A．纯碱水解生成NaOH和碳酸氢钠，NaOH促进油脂水解；
B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
C．碘遇淀粉试液变蓝色；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．

解答 解：A．纯碱水解生成NaOH和碳酸氢钠，NaOH促进油脂水解，所以可以用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，热的纯碱溶液效果更好，故A正确；
B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以可以用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢，故B正确；
C．碘遇淀粉试液变蓝色，加碘盐中加的是KIO3而不是碘单质，所以加碘盐中加入淀粉试液不变蓝色，故C错误；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，毛织物的主要成分是蛋白质，化纤维质主要成分不是蛋白质，所以用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，涉及物质鉴别、物质应用，物质鉴别时利用物质性质差异性，侧重考查学生分析评价能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有机物的结构简式可进一步简化，如：
CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

CH3CH═CHCH3　　
（1）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（2）写出下列物质的分子式：
　　　　　　　　　　  
（3）系统命名法命名下列物质
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

环己烷．
18．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．  
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．  
用图装置分离水和溴苯的混合物
C．  
用图装置制备并收集NO气体
D．  
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g铜溶解．此过程中生成的气体在标准状况下的体积为1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1：1，则加入铁的质量为1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL（标准状况下），且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

①放电时，电极A为负极．
②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．
12．下列说法正确的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（  ）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子
19．下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（　　）
A．碳酸钠与稀盐酸B．过氧化钠与二氧化碳
C．氢氧化钠与二氧化碳D．钠与氧气
16．下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是（　　）
A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3
17．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途．
（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确说法是cd．
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段．

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