在1 mol?L-1 Na2CO3溶液中.欲使CO32-的浓度尽量接近1mol?L-1.则应向溶液中加入少量的或原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的浓度尽量接近1mol?L^－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。

NaOH；NaHCO₃；它们都能起到抑制CO₃^2-水解的作用

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

(2)有效地开发利用CO₂可以降低大气中CO₂的含量，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)；

②CO₂的转化率＝________；

③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：；；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入 ,目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S) Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹