我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I.再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ.有关转化如图所示.下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代.消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

【解析】

试题分析：A．由化合物I 的结构简式可知其分子式为C19H24O5。正确。B．化合物I 和Ⅱ中均含一碳碳双键，所以能与酸性KMnO4溶液发生反应；都含有酯基，所以能与 NaOH溶液反应。正确。C．化合物Ⅱ含有—Cl;—OH；—CH3，所以在一定条件下能发生取代反应；含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；由于—Cl或—OH连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以在一定的条件下可发生消去反应。正确。D．由于化合物I和化合物Ⅱ都含有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，因此不可用Br2的CCl4溶液来检验化合物Ⅱ中是否含化合物I。错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

练习册系列答案

相关题目

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：

（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是。

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为：。

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将转化为。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

②催化剂b表面的电极反应方程式为。

（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：

①写出CaH2的电子式。

②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：。

③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式。

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX

B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、和漏斗。

（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有（填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是。

（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

①AB段：；

②BC段。

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　。

（2）K的电子排布式是　　。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　　。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　，Z原子的配位数是　　。

25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

① ；② 。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为。

（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO4标准溶液滴定数据

醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：。

② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；

③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。

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