题目内容
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）K的电子排布式是 。
（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。
（1）N＞O＞C
（2）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1）
（3）C2H6(2分） 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)
（4）sp2(1分） 4NA （5）Cu3N 6
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W、K分别为H、C、N、O、Cu。（1）同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA和ⅤA最外层电子为全满和半满的相对稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，故为N＞O＞C；（3）碳的18电子的氢化物在有机物中寻找，故为C2H6；含有NOF三种元素的氢化物中含有氢键，氢键存在显著影响物质的物理性质如溶沸点、溶解性等；（4）该混合物为甲酸HCOOH，碳原子的价电子对数为（4+2）÷2=3，为sp2杂化；碳酸结构式为
，1 mol该分子中含有4mol σ键 ；（5）晶胞中黑球在棱上12×1/4=3，白球在顶点，8×1/8=1，所以化学式为Cu3N；白球为氮原子，配位数是6个。
考点：考查物质的结构与性质有关问题。
备战中考寒假系列答案
2SO3达平衡后，升高温度
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X>Y |
B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为