已知X.Y.Z.W.K五种元素均位于周期表的前四周期.且原子序数依次增大.元素X是周期表中原子半径最小的元素,Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道.且这三种轨道中的电子数相同,W位于第2周期.其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同.请回答下列问题:(答题时.X.Y.Z.W.K用所对应的元素符号表示)(1)Y.Z.W元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　。

（2）K的电子排布式是　　。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　　。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　，Z原子的配位数是　　。

（1）N＞O＞C

（2）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1）

（3）C2H6(2分）氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)

（4）sp2(1分） 4NA （5）Cu3N 6

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、K分别为H、C、N、O、Cu。（1）同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA和ⅤA最外层电子为全满和半满的相对稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，故为N＞O＞C；（3）碳的18电子的氢化物在有机物中寻找，故为C2H6；含有NOF三种元素的氢化物中含有氢键，氢键存在显著影响物质的物理性质如溶沸点、溶解性等；（4）该混合物为甲酸HCOOH，碳原子的价电子对数为（4+2）÷2=3，为sp2杂化；碳酸结构式为，1 mol该分子中含有4mol σ键；（5）晶胞中黑球在棱上12×1/4=3，白球在顶点，8×1/8=1，所以化学式为Cu3N；白球为氮原子，配位数是6个。

考点：考查物质的结构与性质有关问题。

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向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

下列实验过程中曲线变化正确的是

A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度

分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

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（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是；

（4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是。

（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为。（用氧化物形式表示）

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　　；反应Ⅲ的化学方程式为　　。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．室温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2

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