Question

25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

 

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO－，虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，故有c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，错误；C、在X点，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，电离平衡常数为k= c(CH3COO－)×c(H＋)/ c(CH3COOH)= c(H＋)= 10—4.75 mol·L－1，正确；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。