题目内容
下列反应中，HCl作为氧化剂的是（ ）
| A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
| B、NaOH+HCl=Na NO3+H2O |
| C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
| D、4HCl+O2=2H2O+2Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：HCl作为氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．HCl中H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故A选；
B．没有元素的化合价变化，只体现HCl的酸性，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，只体现HCl的酸性，故C不选；
D．Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故D不选；
故选A．
B．没有元素的化合价变化，只体现HCl的酸性，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，只体现HCl的酸性，故C不选；
D．Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍 |
| B、pH=1的盐酸中，其c（H+）是pH=3的盐酸的1000倍 |
| C、0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等 |
| D、无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14 |
如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol |
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| C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动 |
化学真正成为一门科学并较快发展，始于（ ）
| A、质量守恒定律的发现 |
| B、中国湿法冶金技术的应用 |
| C、原子-分子论的问世 |
| D、计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） 
| A、所含原子数相等 |
| B、所含分子数相等 |
| C、气体质量相等 |
| D、所含C原子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，40g SO3的体积为11.2L | ||||
| B、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA | ||||
C、5NH4NO3
| ||||
| D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
