Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍
• B、pH=1的盐酸中，其c（H⁺）是pH=3的盐酸的1000倍
• C、0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等
• D、无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．Na₃PO₄是强碱弱酸盐，磷酸根离子水解导致溶液呈碱性；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
C．KOH是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；
D．水的离子积常数与温度有关，与电解质溶液酸碱性无关．

解答： 解：A．Na₃PO₄是强碱弱酸盐，磷酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na⁺） 大于c（PO₄^3-）的3倍，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=1的盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=3的盐酸中c（H⁺）=0.001mol/L，所以pH=1的盐酸中，其c（H⁺）是pH=3的盐酸的1000倍，故B正确；
C．KOH是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH^-）前者大于后者，故C错误；
D．水的离子积常数与温度有关，与电解质溶液酸碱性无关，温度未知，所以无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不一定等于1×10^-14，故D错误；
故选B．

点评：本题考查pH的计算，涉及电解质的电离、盐类水解、离子积常数等知识点，侧重考查学生分析能力，易错选项是D，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，为易错点．