Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，40g SO₃的体积为11.2L
• B、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
• C、5NH₄NO₃

  △  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
• D、56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、标准状况下，SO₃不是气体；
B、根据化学反应方程式进行分析计算；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移电子15mol，据此计算；
D、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．

解答： 解：A、标准状况下，40gSO₃的体积不能根据V=nVm=22.4n来计算，故A错误；
B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成

0.8

3

molH₂，生成的H₂分子数为

0.8

3

N_A，故B正确；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成4molN₂时，转移电子是15mol，当生成28g即1molN₂时，转移的电子数目为3.75N_A，gu Czq；
D、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．