题目内容
如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol |
| B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动 |
考点：反应热和焓变,活化能及其对化学反应速率的影响
专题：
分析：A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根据催化剂对活化能的影响分析；
C、催化剂对反应热无影响；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，升高温度平衡向吸热方向移动．
B、根据催化剂对活化能的影响分析；
C、催化剂对反应热无影响；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，升高温度平衡向吸热方向移动．
解答：
解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、加入催化剂，只改变反应所需的活化能，不改变化学反应的反应热，故C错误；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，反应中的有效碰撞几率增大，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，故D正确；
故选BD．
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、加入催化剂，只改变反应所需的活化能，不改变化学反应的反应热，故C错误；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，反应中的有效碰撞几率增大，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，注意把握催化剂的概念以及对反应影响的实质和结果，题目难度不大．
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在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Cu2+、Na+、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、H+、NO3-、SO42- |
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下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）不相等的是（ ）
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在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，现向含有0.1mol Fe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是（ ）
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下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
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D、MnO2+4HCl（浓）
|
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NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）
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| C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
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