Question

16．现有含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如图所示

注：KNO₃固体容易受热分解；HNO₃易挥发．
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的化学方程式是AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃．
（3）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
（4）③加入过量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．
从此溶液获得KNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

Answer 1

分析 利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，得到纯净的KNO₃固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K₂SO₄、K₂CO₃反应生成沉淀A为BaSO₄、BaCO₃，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO₃，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，以此来解答．

解答 解：利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，得到纯净的KNO₃固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K₂SO₄、K₂CO₃反应生成沉淀A为BaSO₄、BaCO₃，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO₃，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO₄、BaCO₃，故答案为：BaSO₄；BaCO₃；
（2）②中反应的化学方程式AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，故答案为：AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃；
（3）③分离不溶性固体与溶液，进行的实验操作是过滤，故答案为：过滤；
（4）③加入过量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺，故答案为：Ba²⁺、Ag⁺；
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
故答案为：稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．