题目内容
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ | |
| B． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| C． | N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1 | |
| D． | N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应 |
分析 A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C．依据A计算的焓变判断；
D．依据A计算的焓变判断反应是吸热反应．
解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C．依据A计算可知，N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=180KJ/mol，故C错误；
D．依据A计算可知反应是吸热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
19．下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
17．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
| A． | 液溴 | B． | 氯化氢 | C． | 蔗糖 | D． | 硫酸钡 |
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- | |
| B． | 在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- | |
| C． | 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO- | |
| D． | 含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g H2 和10g O2 | B． | 5.6lL N2（标准状况下）和11gCO2 | ||
| C． | 9克H2O和0.5mol 02 | D． | 224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2 |
