题目内容

20．0.05mol H2SO4的质量是多少？含有的分子数目？

分析 根据m=nM计算硫酸的质量，根据N=nNA计算硫酸分子数目．

解答 解：0.05mol H2SO4的质量是0.05mol×98g/mol=4.9g，有的硫酸分子数目为0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022，
答：0.05mol H2SO4的质量是4.9g，含有的分子数目为3.01×1022．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
11．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）
A．固态氢B．固态氖C．白磷D．三氧化硫
8．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、D（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视
刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液
在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于 0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
15．（1）2甲基丁烷与Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种？
（2）若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试 推出其结构简式，并用系统命名法命名．
5．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．
（1）KFF-+H2O?HF+OH-
（2）NH4NO3NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（3）Na2SO4不能
（4）FeCl3Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（6）Na2SS2-+H2O?HS-+OH-．
12．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程合理的是（　　）
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．人群顺风逃跑
C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、NH4+
C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl-、OH-

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