题目内容

17．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（　　）
A．液溴B．氯化氢C．蔗糖D．硫酸钡

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融时不导电应该属于共价化合物，溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应或者发生了电离，据此分析．

解答 解：物质是电解质物质，熔融态却不导电，说明该物质属于共价化合物，溶于水时化学键被破坏，说明该物质可能发生了化学反应或者发生了电离，
题干中属于共价化合物的有蔗糖和氯化氢，在水中能电离，而且属于电解质的是氯化氢，蔗糖属于非电解质，
故选B．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．

练习册系列答案
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7．有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为（　　）
A．C14H24O2B．C15H23O2C．C16H24O2D．C15H24O2
8．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、D（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视
刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液
在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于 0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
5．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．
（1）KFF-+H2O?HF+OH-
（2）NH4NO3NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（3）Na2SO4不能
（4）FeCl3Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（6）Na2SS2-+H2O?HS-+OH-．
12．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程合理的是（　　）
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．人群顺风逃跑
C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
2．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃
C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
7．铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铅为负极被还原B．电解质溶液密度不断减小
C．SO42-只向PbO2极移动D．溶液的pH不断减小

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