题目内容

1．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用．下列元素与硅元素处于同一主族的是（　　）
A．HeB．OC．CD．P

分析 Si位于第三周期第ⅣA族，短周期主族元素的最外层电子数=族序数，以此来解答．

解答 解：A．He为零族元素，故A不选；
B．O的最外层电子数为6，位于ⅥA族，故B不选；
C．C的最外层电子数为4，位于ⅣA族，与Si同主族，故C选；
D．P最外层电子数为5，位于VA族，故D不选；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构、最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）
A．固态氢B．固态氖C．白磷D．三氧化硫
12．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程合理的是（　　）
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．人群顺风逃跑
C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应
16．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A是一种常见金属，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe2O3．
（2）F的电子式．
（3）写出反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、NH4+
C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl-、OH-
14．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（　　）
A．1种B．3种C．5种D．7种

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