如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X.Y.Z三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间的变化．若从t2开始.每个时刻只改变一个且不同的条件.物质Z的正.逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是( )A．0-t1min内X与Y的平均反应速率之比为3:2B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C．该反应的正反应为放热反应D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t₂开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～t₁min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
	B．	t₂时刻改变的条件可能是压强或催化剂
	C．	该反应的正反应为放热反应
	D．	该反应中Z一定为产物

分析 t₁～t₂阶段、t₂～t₃阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t₂～t₃阶段与t₄～t₅阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0-t₁时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，且生成0.03mol/L，t₃～t₄阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，以此来解答．

解答解：A、0～t₁min内X与Y的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即为：（0.15-0.06）：（0.11-0.05）=3：2，故A正确；
B、t₁～t₂阶段、t₂～t₃阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t₂～t₃阶段与t₄～t₅阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，故B正确；
C、t₃～t₄阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，故C错误；
D、每个时刻只改变一个且不同的条件，t₂～t₃阶段与t₄～t₅阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0-t₁时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正确；
故选C．

点评本题考查了化学反应速率图象和平衡移动图象问题，注意反应前后气体体积不变的反应加压平衡不移动，反应速率加快，题目难度较大．

练习册系列答案

；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
（4）0.5mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式

，所含化学键的类型有离子键、共价键．
（2）A₂B与A₂D的沸点：A₂B＞（填“高于”或“低于”）A₂D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

19．写出下列反应的热化学方程式：
（1）CH₃OH、H₂燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
（2）已知_：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483kJ•mol ^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol ^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）在25℃、101kPa 时，7.80g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C₆H₆的燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性
	B．	NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同
	C．	NaH中氢离子半径比锂离子大
	D．	NaH中氢离子可被还原成氢气

16．

乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
（1）该反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）反应类型是：酯化反应或取代反应
（3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
（4）饱和碳酸钠的作用：
?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．

3．A³⁺与B^2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（　　）

20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）

16．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X 中肯定存在 Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	X中不能确定是否存在的离子是Al³⁺和Cl^-
	C．	溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
	D．	气体A是NO

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