Question

1．已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ•mol^-1②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ•mol^-1③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ•mol^-1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为+7.28 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变即可．

解答 解：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）　④
再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），
故△H=$\frac{3△{H}_{1}-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$=$\frac{3×（-26.7）-（-50.75）-2×（-36.5）}{6}$kJ•mol^-1=+7.28 kJ•mol^-1，故答案为：+7.28 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算．