题目内容

8．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后变红

分析 A．甲烷和Cl2反应生成多种卤代物；
B．甲烷和Cl2反应生成液态的卤代物，烧瓶内压强减小；
C．反应生成的二氯甲烷等有机物不溶于水；
D．反应生成的盐酸，显酸性．

解答 解：A．甲烷和Cl2反应生成4种卤代物，故A错误；
B．甲烷和Cl2反应生成一氯甲烷是气体，其余都是液体，烧瓶内压强减小，烧瓶内液面上升，故B错误；
C．反应生成的二氯甲烷等有机物在水的上层，故C正确；
D．反应生成的HCl溶于水，生成盐酸，显酸性，加入石蕊试液后变红，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了甲烷与氯气的反应条件及产物，根据课本知识可以完成，本题难度不大．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含 有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子间存在氢键．
（3）①C可与A一定条件下反应生成无污染的物质，写出方程式并标出电子转移
②Y、Z两种种元素可组成一种18电子中性粒子，其性质与C类似，显碱性．写出它与足量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有a．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．
19．常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识不相符的是（　　）
A．
甲烷		B．
酒精		C．
浓盐酸		D．
烧碱
16．下列气体中不能用碱石灰干燥的是（　　）
A．HClB．CO2C．NH3D．SO2
3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化
13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生
b极质量减轻		d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c
1．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ•mol-1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为+7.28 kJ•mol-1．
18．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，用蒸馏水洗2～3次，效果更佳
B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，即可用S对标记遮盖发，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率
C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解NaSO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
19．某种钮扣电池的剖面结构如图所示．请回答下列问题：
（1）该电池中的合金是钢．
（2）氢氧化钾的构成粒子是K+、OH-，将其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的导电性．
（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是电池里氧化汞的汞元素有毒，会污染土壤和空气．

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