题目内容
四位同学根据离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池，其设计如表所示，其不正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Cu | Ag | 石墨 | Mg |
| 负极 | Zn | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | CuSO4 | CuCl2 | Cu（NO3）2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：设计原电池
专题：
分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高发生氧化反应，则Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的可溶性盐为电解质，据此分析解答．
解答：
解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高发生氧化反应，则Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的可溶性盐为电解质，
A．Zn的活泼性大于Cu，则Zn作负极、Cu作正极，氯化铜为可溶性铜盐，所以符合条件，能构成原电池，故A错误；
B．Zn活泼性大于Ag，则Zn作负极、Ag作正极，硫酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故B错误；
C．Zn属于较活泼金属，石墨为导电的非金属，氯化铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故C错误；
D．活泼性Mg＞Zn，硝酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故D正确；
故选D．
A．Zn的活泼性大于Cu，则Zn作负极、Cu作正极，氯化铜为可溶性铜盐，所以符合条件，能构成原电池，故A错误；
B．Zn活泼性大于Ag，则Zn作负极、Ag作正极，硫酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故B错误；
C．Zn属于较活泼金属，石墨为导电的非金属，氯化铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故C错误；
D．活泼性Mg＞Zn，硝酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计、实验操作能力，明确原电池原理是解本题关键，原电池反应式中失电子化合价升高的金属作负极，得电子发生还原反应的电解质为原电池电解质．
练习册系列答案
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