题目内容
【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。
【答案】F G H D C B A E MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 溶液变橙色 Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
【解析】
Ⅴ为制备氯气装置，在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，通入Ⅰ中与KI反应生成碘，可观察到Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅲ 为尾气处理装置，防止污染空气，以此解答该题。
(1)先制取氯气，然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI-淀粉检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E；
(2)实验开始后装置V中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(3)生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溶液变为橙色，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl；
(4)氯气装置Ⅰ中与KI反应生成碘，溶液先变蓝，一段时间后，氯气由于碘单质反应，生成两种强酸为盐酸和碘酸，溶液蓝色又褪去，蓝色褪去的化学方程式：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。
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【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
