Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

Answer 1

【答案】B

【解析】

X是短周期中最活泼的金属，则X是Na；R与X同周期，且主要化合价为+3，则R为Al；Y和M主要化合价均有-2价，且Y有+6价，则Y为S，M为O；Z的原子半径比Y(S)小且主要化合价为+5、-3，则Z为N，综上所述，X、Y、Z、M、R分别为：Na、S、N、O、Al，据此解答。

A．R为Al，X为Na，M为O，R3＋、X＋、M2－均含2个电子层，核电荷数：R3＋＞X＋＞M2－，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：R3＋＜X＋＜M2－，A正确；

B．Y为S，M为O，氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一，不是硫氧化物，B错误；

C．YM2即SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，NO3-在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，C正确；

D．M为O，其简单氢化物为H2O，常温呈液态，Z为N，其简单氢化物为NH3，常温呈气态，故M(O)的氢化物的熔、沸点高于Z(N)的氢化物的熔、沸点，D正确。

答案选B。