题目内容

12．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2B．CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．

解答 解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；
C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．与互为同系物
B．CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面上
C．按系统命名法，化合物       的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体结构）
3．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅与强碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
20．SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
（1）氧原子数相同的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为1：2：2，质量之比为16：14：15．
（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H2S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L-1 NaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3mol•L-1（忽略通入气体后溶液体积的变化）．
7．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法．
（一）制备碳酸亚铁：实验装置如图所示．
（1）仪器a的名称是分液漏斗，A中可观察到的现象是铁粉逐
渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
（2）实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，原因是
引发反应产生氢气，排出装置内的空气．
（3）在不拆卸装置的前提下，将A中溶液加入装置B的操作是
关闭活塞3，打开活塞2．
（4）尾气的成份是H2、CO2．（填化学式）．
（二）制备乳酸亚铁：
（5）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量铁粉的作用是防止FeCO3溶解时Fe2+被氧化．
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（8）证明乳酸亚铁中含Fe2+的实验方法是取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．
17．表中的物质分类，正确的是（　　）
 强电解质弱电解质非电解质
A钠碳酸氨气
B氯化钠水Cu
C硫酸钡氢氧化钙硅酸
D烧碱次氯酸CO2
A．AB．BC．CD．D
4．下列装置或操作正确并能达到实验目的（　　）
A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙
D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水
4．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）
A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HeD．Br2＞I2＞He
5．实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（　　）
A．小试管B．容量瓶C．量筒D．蒸发皿

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