Question

4．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

• A． 晶体硅＞金刚石＞碳化硅
• B． CsCl＞KCl＞NaCl
• C． SiO₂＞CO₂＞He
• D． Br₂＞I₂＞He

Answer 1

分析 A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；
B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；
C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；
D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比．

解答 解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs⁺＞K⁺＞Na⁺，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO₂＞CO₂＞He，故C正确；
D．I₂、Br₂是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I₂＞Br₂，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I₂＞Br₂＞He，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质熔点高低判断，明确物质晶体类型、晶体熔点高低的影响因素是解本题关键，比较容易．