实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是( )A．小试管B．容量瓶C．量筒D．蒸发皿题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

小试管

B．

容量瓶

C．

量筒

D．

蒸发皿

分析能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，且蒸发皿不是玻璃仪器，以此来解答．

解答解：A．小试管可直接加热，故A选；
B．容量瓶不能加热，为配制溶液的必要仪器，故B不选；
C．量筒为量取液体的定量仪器，不能加热，故C不选；
D．蒸发皿可直接加热，但一般为瓷制品，不是玻璃仪器，故D不选；
故选A．

点评本题考查仪器的使用，为高频考点，把握常见仪器的使用、用途为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的蒸发皿不是玻璃仪器，题目难度不大．

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12．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe+2HCl═FeCl₂+H₂		B．	CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H₂
	C．	Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂

16．（1）烷烃的通式是C_nH_2n+2，苯的同系物的通式是C_nH_2n-6（n≥6）
（2）

的名称是2，4-二甲基戊烷，对二甲苯的结构简式是

（3）C₅H₁₂共有3种同分异构体
（4）实验室制备乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（5）医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线灯方法进行消毒杀菌，这是利用了蛋白质的变性淀粉遇碘变蓝色
（6）为测定某有机物 A 的结构简式，通过质谱法测定出其相对分子质量为 46，通过红外光谱图发现
有 O-H 键、C-H 键和 C-O 键的振动吸收，由此可以推断 A 的结构简式是CH₃CH₂OH．

13．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl
	B．	用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	C．	用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2-和SO₃^2-
	D．	用浓HNO₃与Cu反应制备NO₂

铝及其化合物在生产和生活等方面有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）镓、硼与铝位于同一主族，相同条件下，相同物质的量浓度的①Na[A1（OH）₄]溶液、②Na[Ga（OH）₄]溶液、③Na[B（OH）₄]溶液，其pH由大到小的顺序为②①③（填序号）．
（2）（NH₄）A1（SO₄）₂是一种重要的化工原料，向某种（NH₄）A1（SO₄）₂溶液中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如图所示．
①（NH₄）A（SO₄）₂溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）．
②AB段发生反应的化学方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（3）以铝作阳极，常温下，离子液体（由有机阳离子、A1₂C1₇^-、A1C1₄^-组成）作为电解质溶液，可在金属制品上镀铝．电镀过程中，不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应．则阳极的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．
（4）聚合氯化铝晶体是一种高效水处理剂，其化学式为[A1₂（OH）_aC1_b•nH₂O]_m．某工厂用工业废料为原料制取该物质的流程如图：

①聚合氯化铝晶体化学式中a和b必须满足的关系式为a+b=6．
②酸性溶液中一定存在的金属阳离子有Fe²⁺、Al³⁺．
③现有A1C1₃与FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向其中加入340mL、1mol•L^-1 NaOH溶液，x=n（Al³⁺）/[n（A1³⁺）+n（Fe³⁺）]，请在图中画出沉淀总物质的量y随x（0＜x≤0.6）的变化曲线．

10．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打．
（1）以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具有漂白性的是③；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

	A．	该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O
	B．	电子由a极流向b极
	C．	a极对应的电极反应式为2H₂O+O₂-4e=4OH^-
	D．	有O₂参加反应的a极为电池的阳极

国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu₂O的防污涂料，制备Cu₂O的一种方法为：
Zn+2CuSO₄+2NaOH=Cu₂O+ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂O．该反应的下列说法正确的是（　　）

CuSO₄被氧化

NaOH是还原剂

CuSO₄是氧化剂

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸
（2）装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
（5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）