题目内容

化学的特征就是认识
 
 和制造
 
，它是一门具有创造性的科学．
考点：化学的主要特点与意义
专题：化学应用
分析：分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学反应是有新物质生成的过程．
解答： 解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学反应是有新物质即新分子生成的过程．故化学的特征就是认识分子和制造和制造分子．故答案为：分子；分子．
点评：本题考查了化学的主要特点和意义，难度不大．
练习册系列答案
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250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：
（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）消耗锌的质量为多少克？
（1）写出NaHSO4的电离方程式
 
；
（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
 
．
（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
 
．
碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al的原子结构示意图为
 
；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
 
．
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
 
．
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高温
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
①H2的平均反应速率是
 
 mol/（L?min）．
②平衡时容器内N2的浓度是
 
mol?L-1．
③SiCl4（g）的转化率是
 
．
④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
 
（填“增大”、“减”或“不变”）．
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
 

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L-1，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）
下列有机物中：
①②③④⑤
⑥⑦⑧CH3CH=CH-COOH⑨
（1）属于芳香族化合物的是
 
．（2）属于芳香烃的是
 
．
（3）属于苯的同系物的是
 
．（4）属于稠环芳香烃的是
 
．
写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应
 
反应类型：
 

（2）用甲烷制一氯甲烷的反应
 
反应类型：
 

（3）用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应
 
 反应类型：
 

（4）CH2=CH-CH=CH2与溴单质发生1，4-加成的反应
 
．
在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
 
 g，其中含
 
个氢原子，含
 
molN．
写出下列反应的化学方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠反应
 

（2）金属锌与稀硫酸反应
 

（3）金属铁与硫酸铜溶液反应
 

（4）碳酸钙与盐酸反应
 

（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
 
．
某化学反应的△H=+122kJ?mol-1，△S=-231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
A、在任何温度下都能自发进行
B、在任何温度下都不能自发进行
C、仅在高温下自发进行
D、仅在低温下自发进行

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