Question

室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、NaHSO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• C、KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、NH₄Cl和CaCl₂混合溶液：c（Cl^-）＞c（Ca²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；
C．铝离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，硫酸根离子、钾离子不水解；
D．铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，溶液中NH₄Cl和CaCl₂的浓度大小未知．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），碳酸根离子水解但程度较小，所以c（H₂CO₃）＜c（CO₃^2-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）、根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故B错误；
C．铝离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，硫酸根离子、钾离子不水解，结合物料守恒知，离子浓度大小顺序c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）是，故C正确；
D．铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，溶液中NH₄Cl和CaCl₂的浓度大小未知，所以无法确定c（Ca²⁺）、c（NH₄⁺）相对大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，知道离子水解程度，结合守恒思想解答，易错选项是D，注意氯化铵、氯化钙浓度未知而导致该选项错误，如果溶质的浓度相等，则该选项正确，为易错点．