题目内容
12．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（ ）①存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
④金属钠着火时，用干沙覆盖灭火
⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体．
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 ①浓硝酸光照易分解；
②浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低其浓度；
③称量时，固体在左盘，若为NaOH等放在小烧杯中称量；
④钠与干沙不反应，可隔绝空气灭火；
⑤FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中，发生复分解反应生成沉淀．
解答 解：①浓硝酸光照易分解，则存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶，故正确；
②浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低其浓度，然后涂上稀硼酸溶液，操作合理，故正确；
③称量时，固体在左盘，若为NaOH等放在小烧杯中称量，不能所称药品均可放在纸上，故错误；
④钠与干沙不反应，可隔绝空气灭火，操作合理，故正确；
⑤FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中，发生复分解反应生成沉淀，则不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，故错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂的保存、实验安全、基本操作、胶体制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 | |
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| C． | Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 | |
| D． | SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 |
；
、
；
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g H2和10g O2 | B． | 11.2L（标准状况）H2O和0.5mol Br2 | ||
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17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | Cu（OH）2 | C． | Mg（OH）2 | D． | Al2O3 |
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1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．
| 反应阶段 | 溶液中的存在的金属离子 | 残留的金属粉末 | 发生的离子反应 |
| 第一阶段 | 只有一种 | 有两种 | （1） |
| 第二阶段 | 只有一种 | 只有一种 | |
| 第三阶段 | 只有两种 | （2） | （3） |
| 笫四阶段 | 有三种 | （4） | |
| 笫五阶段 | （5） |
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．