题目内容
设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。
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负极：_______________________
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同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
（2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ）
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
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Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
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Cu2+ |
4.9 |
6.7 |
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Al3+ |
3.0 |
4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。
C.该电池铂电极上有气泡出现