题目内容
（2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ）分析：Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答．
解答：解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．
故选B．
B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．
练习册系列答案
相关题目