实验发现.298K时.在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后.Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是 A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-＝Zn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为:3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺＝ 2Fe + 3Zn²⁺

【答案】

【解析】略

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（2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

A．该原电池的正极反应是：Zn-2e^-?Zn²⁺

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn+2Fe³⁺?2Fe+3Zn²⁺

(7分)实验发现，298K时，在FeCl₃的酸性溶液中通入氢气，Fe³⁺被还原成Fe²⁺离子的反应并不能发生，但在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H^*来不及结合成H₂即与FeCl₃作用，反应式为：Zn+2H⁺2H^*+Zn²⁺，H^*+FeCl₃FeCl₂+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E^$(Zn²⁺/Zn)＝－0.763V，

E^$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否：

在两只烧杯中分别装入ZnSO₄和FeCl₃溶液，再在ZnSO₄中插入锌片，在FeCl₃中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl₃溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。如果在FeCl₃溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题：

(1) 所设计的原电池符号是；

(2) 该原电池的正极反应是；

负极反应是；

原电池的总反应是。

(3) 上述关于“新生态”H^*的解释是否正确 (填“是”或“否”)，理由是：

。

(4) 说明加酸后褪色更快的原因：。

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺＝ 2Fe + 3Zn²⁺

实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

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