Question

5．室温条件下进行如表各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

选项	实验方案	观察要点
A	等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应	恰好反应时的体积比
B	醋酸溶液中加入醋酸钠固体	溶液pH的变化
C	等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应	产生H2的起始速率
D	将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液	加H2O的量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、酸碱中和反应，无法判断电解质的强弱，不能作为区分电解质强弱；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，引进醋酸跟后，影响平衡；
C、溶液中弱电解质部分电离，强电解质完全电离，c（H⁺）不同；
D、强电解质稀释，溶液中的n（H⁺），弱电解质稀释时，n（H⁺）增大．

解答 解：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A符合；
B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H⁺）减小，PH增大，B说法正确，故B不符合；
C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H⁺）要小于盐酸的，产生H₂的起始速率会不同，C的判断正确，故C不符合；
D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H⁺）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D不符合．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据现象推断电解质强弱，主要是电离平衡的存在证明，题目难度中等．