题目内容
下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）
| A、除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶 |
| B、用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸 |
| C、向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸 |
| D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
考点：化学实验方案的评价,硝酸的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：实验评价题
分析：A．HCl可与NaHSO3饱和溶液反应生成SO2；
B．只能说明为挥发性酸；
C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+．
B．只能说明为挥发性酸；
C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+．
解答：
解：A．HCl可与NaHSO3饱和溶液反应生成SO2，而SO2不溶于NaHSO3饱和溶液，可用于除杂，故A正确；
B．只能说明为挥发性酸，不一定为盐酸，也可为硝酸，故B错误；
C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性，如硝酸盐等，故C错误；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可说明含有Fe2+，故D正确．
故选AD．
B．只能说明为挥发性酸，不一定为盐酸，也可为硝酸，故B错误；
C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性，如硝酸盐等，故C错误；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可说明含有Fe2+，故D正确．
故选AD．
点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．
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