题目内容
【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。
实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体
（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。
②试剂X的名称是___。
③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。
【答案】排除装置中的空气 红棕色 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ a-b-f-g-d 品红溶液 
【解析】
实验一：二氧化硫在加热条件下很容易被空气中的氧气氧化；根据题意同时有两种无色气体生成，B中有白色沉淀，判断两种气体可能为二氧化硫和三氧化硫，根据化合价的改变，则还有Fe2O3；
实验二：A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，检验二氧化硫用品红溶液，二氧化硫有毒，会污染空气，需要尾气处理；装置Ⅲ中圆底烧瓶内是三氧化硫，加入氯化钡全部反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀质量计算生成三氧化硫的物质的量，结合化学方程式计算分解的硫酸亚铁质量。
实验一：
在加热条件下，二氧化硫很容易被空气中的氧气氧化，所以在加热之前，通入
的目的是排除装置中的空气；
中有白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，有两种无色气体生成，则应为二氧化硫和三氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高为三氧化二铁，红棕色，化学方程式为：
；
（3）.根据方程式硬质玻璃管中的固体为三氧化二铁，所以离子方程式为：
；将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液中铁离子被还原成浅绿色的亚铁离子，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，该反应的离子方程式为
；
实验二：
(4)①装置I为
在高温下分解生成
、
和
的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故Ⅳ中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；顺序为
；
气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置Ⅳ中装有品红溶液，检验二氧化硫的生成；
装置Ш中得到的是三氧化硫，经过一系列过程最终得到沉淀为硫酸钡,沉淀的质量为Wg
依据硫元素守恒结合化学方程式定量关系可知，
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已分解的硫酸亚铁质量为
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（1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。
（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。
（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
分析75℃时沉淀量最多的原因：___。
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
①A中发生反应的化学方程式是___。
②加热时持续通入N2的目的是___。
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
