题目内容
11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2 | |
| B． | 分子中所有碳原子不可能共平面 | |
| C． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH | |
| D． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应 |
分析 苯和乙烯是平面结构，有机物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-，结合酚、烯烃、醇、酯的性质来解答．
解答 解：A．含酚-OH，与溴水在邻位发生取代反应，C=C与溴水发生加成反应，则1mol最多能和含3mol Br2的浓溴水反应，故A正确；
B．苯和乙烯是平面结构，取代苯环和乙烯中氢原子的碳原子，在同一平面内，所有碳原子可能共平面，故B错误；
C．酚-OH、-COOC-能与NaOH反应，且水解生成的酚-OH也反应，则1mol“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应，故C错误；
D．苯环及C=C、-CO-能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和5molH2发生加成反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．
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2．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
| 序号 | 反应 | △H（kJ•mol-1） | K | |
| 300°C | 800°C | |||
| Ⅰ | MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） | a | 3.0×107 | 1.8×105 |
| Ⅱ | MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g） | b | 1.7×103 | 2.4×105 |
| Ⅲ | MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g） | c | 9.8 | 9.6×104 |
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
6．下列各组物质均能发生加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯和溴乙烷 | B． | 溴苯和环己烷 | C． | 苯和乙醛 | D． | 丙烯和乙醇 |
16．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），再将平衡时反应速率一定加快 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡时反应速率一定加快 |
3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O | |
| B． | 1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX | |
| C． | X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 | |
| D． | Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 |
20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小 | |
| B． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 | |
| C． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 | |
| D． | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |