题目内容

某饱和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银．则混和物中的醛可能是（　　）
A、乙醛B、丁醛C、戊醛D、已醛
考点：有关有机物分子式确定的计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题,烃及其衍生物的燃烧规律
分析：根据饱和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，质量为26.2g，则平均相对分子质量为
26.2
0.5
=52.4g/mol，又最简单的酮即CH3COCH3，相对分子质量＞52.4，所以该醛的相对分子质量应＜52.4，即为甲醛或者乙醛，据此判断．
解答： 解：根据饱和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，质量为26.2g，则平均相对分子质量为
26.2
0.5
=52.4g/mol，又最简单的酮即CH3COCH3，相对分子质量＞52.4，所以该醛的相对分子质量应＜52.4，即为甲醛或者乙醛，对照选项，故选A．
点评：本题考查有机物推断，难度中等，注意掌握混合物平均相对分子质量的应用．
练习册系列答案
相关题目
关于反应方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列说法错误的是（　　）
A、这是一个置换反应
B、该反应说明Cl2的还原性较I2的还原性弱
C、该反应违背氧化还原反应的有关原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol电子转移
已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X
 
 Y
 
Z
 
 W
 

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
 
．E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的
 
，以减少对大气的污染．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为
 

（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为
 
，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B苯环上的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系如下（其中F的分子式为C9H10O3）：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑤中属于取代反应的是：
 
．
（2）写出A2和F两物质的结构简式：A2
 
；F
 
．
（3）写出③、④两步反应的化学方程式：
 
．
 
．
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
 
、
 
．
 
．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
 
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
 
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物
 
．
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
．
（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为
 
．
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是
 
（写化学式）．
（3）W原子价电子排布式为
 
，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是
 
，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为
 
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出A、B、E元素的名称A：
 
；B：
 
；E：
 
；
（2）写出电子式D2A2
 
；
（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
 
．
（4）C2A是由
 
键形成的
 
分子 （填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是
 
，分子立体构型是
 
．
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第
 
周期第
 
族．
（2）A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示）
 
．
（3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有
 
．
（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式
 
．
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用离子方程式表示）
 
．
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（　　）
A、电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
B、银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、当X电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移
D、外电路中电流计的指针有偏转

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