Question

15．现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑨．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③与⑦反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能与酸性FeCl₂溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl₃，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子．

Answer 1

分析 （1）电解质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；依据氧化还原反应得失电子守恒书写方程式，计算转移电子数．

解答 解：（1）①铁单质含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
 ②石墨属于单质，含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
 ③氯气 是单质，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；
④硫酸钡晶体不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔化状态下能够导电的化合物属于电解质；
 ⑤纯硫酸不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液中能够导电的化合物属于电解质；
 ⑥盐酸含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ⑦澄清石灰水含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ⑧乙醇不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
 ⑨熔化的硝酸钾含自由移动的离子，能够导电；属于电解质；
 ⑩FeCl₂溶液含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
所以：中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩；属于电解质的是④⑤⑨；
故答案为：①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）反应中过氧化氢中-1价的氧化合价降低为-2价，过氧化氢为氧化剂，氯化亚铁中-2价化合价升高为-3价，被氧化对应氯化铁为氧化产物，依据得失电子守恒、原子个数守恒，方程式为：2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O，用单线桥表示为：；
依据方程式可知生成2mol水即36g水转移电子数为2mol，则生成9g水转移电子数为0.5mol；
故答案为：；负1价氧；FeCl₃（Fe³⁺）；0.5；

点评 本题考查了电解质的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应方程式配平及有关电子转移的计算，题目难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．