R的气态氢化物为H2R.则R元素最高价氧化物的水化物的分子式可能是 [ ] A． H4RO4 B． H3RO4 C． H2RO4 D． H2RO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为

第三周期第ⅢA族

；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是

Mg＞Al＞N＞O

（用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为

；B的电子式为

．化合物ZY中存在的化学键类型为

离子键

．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为

33

，其最高价氧化物的化学式为

As₂O₅

．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

NH₃＞PH₃＞AsH₃

（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

52mol

．

（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是

3s²3p¹

，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式

Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_

F＜Cl＜S

（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为

S₈

，它属于_

分子

晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为

除CH₄外，键长减小，键能增大

删除此空

（用文字简述）．

（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

ad

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H₂的物质的量	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液态化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图

．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式

．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为

o
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是

．
（5）火箭发动机的燃料胼（N₂H₄）与氧化剂N₂0₄反应生成N₂和水蒸气．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

o
（6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）

v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是

．

下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H₂

D．R元素的单质化学性质活泼

R的气态氢化物为H₂R，则R元素最高价氧化物的水化物的分子式可能是
[　　]
A．	H₄RO₄
B．	H₃RO₄
C．	H₂RO₄
D．	H₂RO₃

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