题目内容
（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表中的位置为
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
（用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
离子键
离子键
．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是溶液呈红色
溶液呈红色
．（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．分析：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
解答：解：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、O、Mg、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Mg＞Al＞N＞O；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH3、N2H4，A的结构式为，B的电子式为 ，化合物MgO中存在的化学键类型为离子键，故答案为：；；离子键；
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，则砷的原子序数为7++8+18=33，砷的最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为As2O5，同一主族元素中，随着原子序数的增大其气态氢化物的稳定性逐渐减小，所以该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3 ，故答案为：33；As2O5；NH3＞PH3＞AsH3 ；
（4）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，检验溶液中Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是 溶液呈红色，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；KSCN溶液；溶液呈红色；
（5）Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，根据方程式知，1molZl7W12完全吸氢后生成17molMgH2和12molAl，
根据原子守恒知与酸反应后吸收的氢气完全被放出，吸收的氢气的物质的量是17mol，镁与盐酸完全反应放出n（H2）=n（Mg）=17mol，12mol铝与足量盐酸反应放出的n（H2）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H2）=17mol+17mol+18mol=52mol，故答案为：52mol．
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、O、Mg、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Mg＞Al＞N＞O；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH3、N2H4，A的结构式为
，B的电子式为 ，化合物MgO中存在的化学键类型为离子键，故答案为：；；离子键；（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，则砷的原子序数为7++8+18=33，砷的最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为As2O5，同一主族元素中，随着原子序数的增大其气态氢化物的稳定性逐渐减小，所以该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3 ，故答案为：33；As2O5；NH3＞PH3＞AsH3 ；
（4）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，检验溶液中Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是 溶液呈红色，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；KSCN溶液；溶液呈红色；
（5）Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，根据方程式知，1molZl7W12完全吸氢后生成17molMgH2和12molAl，
根据原子守恒知与酸反应后吸收的氢气完全被放出，吸收的氢气的物质的量是17mol，镁与盐酸完全反应放出n（H2）=n（Mg）=17mol，12mol铝与足量盐酸反应放出的n（H2）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H2）=17mol+17mol+18mol=52mol，故答案为：52mol．
点评：本题考查较综合，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错题是（5）题，注意：不仅吸收的氢气被放出，金属还和酸反应放出氢气，为易错点．
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