Question

7．对于以aA（g）+bB（g）?cC（g）为例．

根据图象回答下列问题：
（1）图1中，温度T₁、T₂的大小关系是T₂＞T₁，温度升高，C%（C的含量）减小，化学平衡逆向移动，正反应是放热反应．
（2）图2中，压强p₁、p₂的大小关系是P₁＞P₂，压强增大，C%（C的含量）减小，化学平衡逆向移动，a+b＜c．

Answer 1

分析 （1）当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C%越小，说明平衡向逆反应方向移动；
（2）当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图（2）可知P₁＞P₂，压强越大，平衡时C%越小，说明平衡向逆反应方向移动．

解答 解：（1）当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象（1）可知T₂＞T₁，
温度升高，C%（C的含量）减小，说明平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，
故答案为：T₂＞T₁；减小；逆向；放热；
（2）当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图（2）可知P₁＞P₂，压强增大，C%（C的含量）减小，化学平衡逆向移动，则a+b＜c，
故答案为：P₁＞P₂；减小；逆向；＜．

点评 本题考查化学平衡图象问题，注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度、压强大小，再根据C的含量变化判断平衡移动，题目难度不大．